【1 36号元素的最简电子排布式】在化学中，元素的电子排布式是描述其原子中电子分布的重要方式。对于136号元素（目前尚未被发现或确认），我们可以通过已知的元素周期表规律进行合理推测。虽然136号元素尚未被人工合成，但根据现有理论模型，可以尝试推导出其可能的最简电子排布式。
一、总结
136号元素属于元素周期表中的超重元素，位于第七周期之后的第八周期。根据元素周期表的结构和电子填充规则，可以预测该元素的最简电子排布式。由于目前尚无实验数据支持，以下内容基于理论推测，仅供参考。
二、136号元素的最简电子排布式
| 电子层 | 能级符号 | 电子数 | 最简电子排布式 |
| K | 1s | 2 | 1s² |
| L | 2s, 2p | 8 | 2s² 2p⁶ |
| M | 3s, 3p | 8 | 3s² 3p⁶ |
| N | 4s, 3d, 4p | 18 | 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ |
| O | 5s, 4d, 5p | 18 | 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ |
| P | 6s, 4f, 5d, 6p | 32 | 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ |
| Q | 7s, 5f, 6d, 7p | 32 | 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ |
总电子数：
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶
总计电子数： 118 个（已知最大稳定元素为118号 Og，即Oganesson）
推测136号元素的最简电子排布式：
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ 8s² 5g¹⁴ 6f¹⁴ 7d¹⁰ 8p⁶
三、说明
- 上述电子排布式基于当前元素周期表的扩展模型，假设136号元素位于第八周期。
- 5g轨道和8p轨道在目前已知的元素中尚未出现，因此这些轨道的填充情况仍属理论推测。
- 实际上，136号元素的性质和电子排布可能因核稳定性等因素而有所不同。
四、结语
尽管136号元素尚未被合成或验证，但通过理论推演，我们可以大致了解其可能的电子排布模式。这有助于科学家在未来探索更重元素时提供参考依据。随着科学技术的发展，未来或许能揭开这一神秘元素的面纱。